2
ДЕ N1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
I. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА.
II. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.
III. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
IV. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ.
V. РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
VI. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.
ДЕ N2. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
VII. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ.
VIII. КАЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ.
XIX. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ.
X. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА.
ДЕ N3. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
XI. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ.
XII. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ.
XIII. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
XIV. ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ.
XV. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. КОРРОЗИЯ
МЕТАЛЛОВ.
XVI. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ЭЛЕКТРОЛИЗ.
ДЕ N4. КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ.
XVII. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ И АДСОРБЦИЯ.
XVIII. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ.
XIX. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ.
XX. СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ.
ДЕ N5. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (ВМС).
XXI. ОРГАНИЧЕСКИЕ И НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ.
XXII. МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ПОЛИМЕРОВ.
XXIII. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА ПОЛИМЕРОВ.
XXIV. БИОПОЛИМЕРЫ.
I. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА.
1. На энергетической диаграмме распределения
электронов в основном состоянии атома
нарушается принцип минимума энергии
2. Число неспаренных электронов в основном
состоянии атома никеля равно 2
3. В периодах с увеличением порядкового номера элемента значение электроотрицательности возрастает
4. Электронная конфигурация валентного энергетического уровня 3s23p2 соответствует основному состоянию атома 28,14 Si
5. Число валентных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего высший оксид состава ЭО2 равно 4
6. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего летучее водородное соединение состава ЭН, равно 1
7. Максимальная степень окисления элемента, основному состоянию атома которого соответствует электронная конфигурация валентного энергетического уровня …3d54s2, равна 7
8. Максимальное число неспаренных электронов, которые могут располагаться на d-орбиталях, составляет 5
9. На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома
нарушается правило Гунда
10. Число нейтронов совпадает с числом протонов в ядре атома изотопа 12,6 C
11. Число нейтронов совпадает с числом протонов в ядрах атомов изотопов 28,14 Si(14) и 20,10 Ne(10)
12. Электронная конфигурация валентного энергетического уровня 3d54 s1 соответствует основному состоянию атома элемента 52,24 Cr
13. На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома
основные свойства, имеют вид Mg(OH)2 и Ba(OH)2
3. Формулы гидроксидов, которые которые нельзя получить растворением соответствующих оксидов в воде, имеют вид Mg(OH)2 Zn(OH)2
4. Формула гидроксида, который можно получить растворением в воде его оксида, имеет вид KOH
5. Формула оксида, при растворении которого вводе образуется кислота общей формулы H2ЭО4 имеет вид SO3
6. Формула кислоты, для которой характерно образование кислых солей, имеет вид H3PO4
7. Формула вещества, относящегося к классу кислых солей, имеет вид NaHCO3
8. При пропускании оксида серы (IV) в раствор щелочи возможно образование ___ и ____ солей. кислой и средней
9. Формулы оксидов, которые при растворении в воде образуют кислоты общей формулы H2ЭО3, имеют вид SO2 и CO2
10. Формулы гидроксидов, которые реагируют с водными растворами и кислот, и оснований, имеют вид Zn(OH)2 и Al(OH)3
11. В схеме превращений Fe-->FeCl3-->Fe(NO3)3 веществами Х и Y являются Cl2 и AgNO3
12. В схеме превращений Na-->NaOH-->NaHSO3 веществами Х и Y являются H2O и SO2
13. В схеме превращений NaOH-->NaHCO3-->CO2 веществами Х и Y являются CO2 и HCl
14. При пропускании аммиака в раствор ортофосфорной кислоты образуются соли, формулы которых имеют вид ____ и ____. NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4
IV. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ
1. Масса серной кислоты, содержащейся в 1 мл раствора с молярной концентрацией эквивалентов H2SO4 равной 2 моль/л, составляет 98 мг (с точностью до целого значения).
2. Массовая доля хлорида кальция в растворе, полученном при растворении 20 г CaCl2 и 180 г воды, составляет 10 % (с точностью до целого значения).
3. Моляльная концентрация сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 16 г CuSO4 в 100 г воды, составляет 1 моль/кг (с точностью до целого значения).
4. Масса сульфата магния, необходимого для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией растворенного вещества 0,5 моль/л, составляет 30 г (с точностью до
целого значения).
5. Объем хлороводорода (н.у.), который содержится в 847,5 мл 36,5 %-го раствора соляной кислоты (ро=1,18 г/см3 ), составляет 224 литра (с точностью до целого значения).
6. Масса кристаллогидрата (MgSO4*7H2O ), необходимого для приготовления 1000 г раствора сульфата магния с массовой долей растворенного вещества 6%, составляет 123 г (с точностью до целого значения).
7. Массовая доля гидроксида натрия в растворе, полученном при разбавлении 200 мл 2,5М раствора NaOH в 5 раз, составляет 2 % (с точностью до целого значения;ро раствора=1г/см3).
8. Массовая доля сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса (CuSO4*5H2O ) в 350 мл воды, составляет 8 % (с точностью до целого значения).
9. 100 г 40%-ного раствора гидроксида натрия разбавили водой до объема 500 мл. Молярная концентрация эквивалентов NaOH в полученном растворе составляет 2 моль/л (с точностью до целого значения).
10. Масса медного купороса, необходимого для приготовления 500 мл раствора сульфата меди (II) с массовой долей растворенного вещества 3,2%(ро=1г/см3) , составляет 25 г (с точностью до целого значения).
11. Объем хлороводорода ( н.у.), который содержится в 50 литрах 0,1 М раствора соляной кислоты, составляет 112 литров (с точностью до целого значения).
12. Для приготовления 10 л 0,1 М раствора гидроксида натрия требуется 40 г твердой щелочи (с точностью до целого значения).
13. Масса кристаллогидрата (Na2CO3*10H2O ), необходимая для приготовления 500 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6%, составляет 143 г (с точностью до целого значения).
14. Массовая доля хлорида кальция в растворе, полученном при смешении 300 г раствора с массовой долей CaCl2 15% и 200 г раствора с массовой долей 2,5%, составляет 10 % (с точностью до целого значения).
15. Объем хлороводорода (н.у.), который необходим для приготовления 20 литров 0,5 М раствора соляной кислоты, составляет 224 литра (с точностью до целого значения).
V. РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
1. Формула соли, в водном растворе которой индикатор лакмус приобретает красную окраску, имеет вид CuSO4
2. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению
имеет вид K2S+H2SO4--->
7. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации в воде 1 моль соли, формула которой имеет вид Al(NO3)3
8. Сильным электролитом является раствор вещества, формула которого имеет вид Al2(SO4)3
9. Формула соли, в водном растворе которой индикатор метиловый оранжевый приобретает желтую окраску, имеет вид Na3PO4
10. Формула соли, в водном растворе которой индикатор фенолфталеин приобретает малиновую окраску, имеет вид K2HPO4
11. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению
имеет вид CuSO4+NaOH-->
12. Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид
17. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции равен 1
VII. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
1. Наименьшей растворимостью (моль/л) обладает карбонат двухвалентного металла, значение произведения растворимости которого равно 7.5*10^-14
2. Наименьшей растворимостью обладает гидроксид двухвалентного металла, значение произведения растворимости которого равно 2.2*10^-20
3. При разбавлении ацетатного буферного раствора в два раза значение величины pH не изменится
4. Масса гидроксида натрия, содержащаяся в 1 л его раствора, значение рН которого равно 12, составляет 0,4 г (альфа=1)
5. Значение рН раствора, полученного путем разбавления 0,05 М раствора серной кислоты (α = 1) в 10 раз, равно 2,0
6. Формула вещества, 0,01 М раствор которого характеризуется наибольшим значением рН, имеет вид KOH
7. Масса гидроксида калия, содержащаяся в 10 л его раствора, значение рН которого равно 11 составляет 0,56 г (альфа=1)
8. Масса ионов кальция, содержащаяся в 5 л насыщенного раствора карбоната кальция, равна 13,8 мг (ПР(CaCO3)=4,8*10^-9)
9. Формула вещества, 0,01 М раствор которого характеризуется наименьшим значением рН,имеет вид HNO3
10. Формула вещества, 0,01 М раствор которого характеризуется наименьшим значением рН, имеет вид HClO4
11. Масса карбоната кальция, содержащаяся в
1 л насыщенного раствора, равна 6,9 мг (ПР(CaCO3)=4,8*10^-9)
VIII. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
1. Обнаружить ионы свинца (II) в присутствии ионов бария можно действием раствора KI
2. Формула реагента, действием которого можно обнаружить присутствие в растворе ионов железа (III), имеет вид NH4SCN
3. Отделить ионы Mg(2+) от ионов Zn(2+) можно действием раствора KOH
4. При действии избытка водного раствора аммиака на раствор, содержащий ионы Al(3+), Fe(3+), Zn(2+), Cu(2+) , в осадок выпадают Al(OH)3 и Fe(OH)3
5. Реагентом, действием которого можно обнаружить присутствие ионов NH4(+) в
растворе, является NaOH
6. Определить ионы калия в растворе можно действием реагента, формула которого имеет вид Na3[Co(NO2)6]
7. Действие водного раствора аммиака используется для обнаружения в исследуемом растворе ионов Cu(2+)
8. Действием подкисленного раствора перманганата калия можно обнаружить в растворе ионы NO2(-)
9. Реагентом, действием которого можно обнаружить присутствие ионов Fe(3+) в растворе, является K4[Fe(CN)6]
10. Соли калия окрашивают пламя горелки или спиртовки в фиолетовый цвет.
IX. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
1. Объем раствора гидроксида бария с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 25 мл раствора соляной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, равен 50 мл.
2. Объем 0,1 М раствора NaOH , необходимый для нейтрализации раствора серной кислоты, содержащего 0,147 г H2SO4 , равен 30 мл.
3. Объем 0,1 М раствора NaOH, необходимый для нейтрализации раствора соляной кислоты, содержащего 0,073 г HCl, равен 20 мл.
4. При определении общей жесткости воды методом комплексонометрического титрования в качестве индикатора может быть использован эриохром черный
5. При сливании 30 мл 0,1М раствора CaCl2 20 мл 0,2М раствора (NH4)2C2O4 образуется осадок массой 0,384 г.
6. Для нейтрализации 25 мл раствора гидроксида калия c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л требуется 50 мл раствора серной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л.
7. В аналитических лабораториях общую жесткость воды определяют методом комплексонометрического титрования.
8. Объем 0,1М раствора карбоната натрия, необходимый для осаждения ионов кальция из раствора, содержащего 0,324 г его гидрокарбоната, равен 20 мл.
X. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
1. В потенциометрическом методе анализа от значения концентрации потенциалопределяющего иона зависит величина потенциала индикаторного электрода
2. Самопроизвольный распад ядер некоторых изотопов, на котором основаны ядерно-химические методы анализа, называется радиоактивным
3. Величина интенсивности электромагнитного излучения при прохождении через анализируемый образец в методе атомно- абсорбционной спектроскопии уменьшается
4. Метод потенциометрии основан на зависимости электродного потенциала от концентрации потенциалопределяющих ионов, которая характеризуется уравнением Нернста
5. Методы анализа, основанные на различной сорбционной способности определяемых веществ, называются хроматографическими
6. В методе потенциометрии аналитическим сигналом, значение которого линейно зависит от концентрации анализируемого вещества, является потенциал электрода
7. Согласно закону светопоглощения, на котором основаны спектрофотометрические методы анализа, зависимость оптической плотности от концентрации светопоглощающего вещества имеет линейный вид.
8. Свечение атомов или молекул, возникающее при переходах электронов из возбужденного состояния в основное, называется люминесценцией
9. Методы анализа, основанные на различной электропроводности растворов или расплавов определяемых веществ, называются кондуктометрическими
10. Методы анализа, основанные на различной электропроводности растворов или расплавов определяемых веществ, называются кондуктометрическими
11. Методы анализа, основанные на различной сорбционной способности определяемых веществ, называются хроматографическими
XI. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ
1. Энтальпия образования NaNO3 соответствует тепловому эффекту реакции Na+1/2N2+3/2O2=NaNO3
2. Согласно второму началу термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно могут протекать процессы, для которых справедливо выражение dS>=0
3. Согласно термохимическому уравнению
6. Энтальпия образования Na2SO4 соответствует тепловому эффекту реакции 2Na+S+2O2=Na2SO4
7. Процесс, протекающий при постоянном значении давления в системе, называется изобарическим
8. Согласно второму началу термодинамики, состояние равновесия реализуется в изолированных системах, для которых справедливо выражение dS=0
9. Энтальпия образования K2SiO3 соответствует тепловому эффекту реакции
2K+Si+3/2O2=K2SiO3
10. Если для реакции CO(г)+2H2(г)=CH3OH(г) dH=-128,2 кДж и dS=-332,1 Дж/К то температура, при которой возможно ее протекание в прямом и обратном направлениях, равна 113 С (зависимостью термодинамических функций от температуры пренебречь).
11. Согласно второму началу термодинамики в изолированных системах самопроизвольно протекают процессы, для которых справедливо выражение dS>0
12. Энтальпия образования CaCO3 соответствует тепловому эффекту реакции
Ca+C+3/2O2=CaCO3
13. Энтальпия образования BaSO4 соответствует тепловому эффекту реакции
Ba+S+2O2=BaSO4
14. Формула для расчета теплового эффекта химической реакции
имеет вид
2. Уравнение реакции, скорость которой при стандартных условиях практически не зависит от изменения давления, имеет вид CaO+SiO2=CaSiO3
3. При увеличении давления в системе в 2 раза скорость элементарной гомогенной реакции
A2+B2=2AB увеличится в 4 раза
4. Если температурный коэффициент скорости равен 2, то при увеличении температуры от 20С до 50С скорость химической реакции увеличится в 8 раз.
5. Для увеличения скорости элементарной гомогенной реакции 2NO+Cl2=2NOCl в 64 раза необходимо увеличить давление в ___ раз(а).
6. Если температурный коэффициент скорости равен 2, то при увеличении температуры от 120С до 170С скорость химической реакции увеличится в 32 раз(а).
7. Выражение закона действующих масс для скорости прямой реакции
10. При увеличении объема реакционной смеси в 2 раза скорость элементарной гомогенной реакции 2CO+O2=2CO2 уменьшится в 8 раз
11. При увеличении давления в реакционной смеси в 2 раза скорость элементарной гомогенной реакции 2NO+Cl2=2NOCl увеличится в 8 раз.
12. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения энергии активации
13. Выражение закона действующих масс для скорости прямой реакции
dH=0 необходимо повысить температуру
5. Уравнение реакции, в которой при увеличении давления равновесие смещается в сторону продуктов, имеет вид
XIV. ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
1. Молярная масса неэлектролита, раствор 60 г которого в 1000 г воды кипит при 101,04С (К(H2O)=0.52 град*кг/моль) , равна 30 г/моль.
2. Температура замерзания раствора, содержащего 6,4 г метилового спирта в 400 г воды, составляет – 0,93оС К(H2O)=1.86 град*кг/моль
3. Закон Рауля характеризует зависимость давления насыщенного пара растворителя над раствором от мольной доли растворенного вещества
4. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 32 г метанола CH3OH в 500 г воды, составляет 3,72 оС К(H2O)=1.86 град*кг/моль
5. Уравнение пи=c*R*T которое выражает зависимость между осмотическим давлением разбавленных растворов неэлектролитов при постоянной температуре и молярной концентрацией растворенного вещества, называется законом Вант-Гоффа
6. Температура замерзания раствора, содержащего 12,0 г формальдегида (HCHO) в 400 г воды, составляет -1,86оС K(H2O)=1.86 град*кг/моль
7. Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются изотоническим
8. Для соотношения значений осмотического давления растворов метанола (пи1) и этанола (пи2) в воде при 20оС с одинаковой массовой долей растворенного вещества, равной 0,05 %, справедливо выражение пи1>пи2
9. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 32 г метанола CH3OH в 500 г воды, составляет 3,72 оС K(H2O)=1.86 град*кг/моль
10. Для повышения температуры кипения раствора на 1,04оС необходимо в 500 г воды растворить 60 г мочевины (CO(NH2)2)
11. Соотношение значений осмотического давления растворов глюкозы (р1осм) и сахарозы (р2осм) при 25оС с одинаковой массовой долей растворенного вещества, равной 0,1%, подчиняется выражению р1осм>р2осм
12. Соотношение температур кипения растворов глюкозы (t1) и сахарозы (t2) с одинаковой массовой долей растворенного вещества, равной 1%, подчиняется выражению t1>t2
XV. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
1. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из ртутного и кадмиевого электродов, погруженных в 0,2 М растворы их нитратов, равно 1,19 В
2. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из цинкового и серебряного электродов, погруженных в 0,2 М растворы их нитратов, можно увеличить, если увеличить концентрацию нитрата серебра
3. При нарушении никелевого покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид
4. При добавлении щелочи в раствор, содержащий ионы серебра
значение ЭДС гальванического элемента уменьшится
5. При работе гальванического элемента, состоящего из кадмиевого и никелевого электродов, погруженных в 0,02 М растворы их сульфатов, на катоде протекает реакция, уравнение которой имеет вид
6. Для защиты никелевых изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать Ag
7. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид
9. При работе гальванического элемента, состоящего из цинкового и никелевого электродов, погруженных в 0,1М растворы их сульфатов, на катоде протекает реакция, уравнение которой имеет вид
13. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид
ДЕ N1. ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
I. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА.
II. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА.
III. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ.
IV. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ.
V. РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ.
VI. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.
ДЕ N2. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
VII. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ.
VIII. КАЧЕСТВЕННЫЙ ХИМИЧЕСКИЙ АНАЛИЗ.
XIX. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ.
X. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА.
ДЕ N3. ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.
XI. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ.
XII. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ.
XIII. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.
XIV. ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ.
XV. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. КОРРОЗИЯ
МЕТАЛЛОВ.
XVI. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ЭЛЕКТРОЛИЗ.
ДЕ N4. КОЛЛОИДНАЯ ХИМИЯ.
XVII. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ И АДСОРБЦИЯ.
XVIII. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ.
XIX. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ.
XX. СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ.
ДЕ N5. ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ (ВМС).
XXI. ОРГАНИЧЕСКИЕ И НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ.
XXII. МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ПОЛИМЕРОВ.
XXIII. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА ПОЛИМЕРОВ.
XXIV. БИОПОЛИМЕРЫ.
I. СТРОЕНИЕ АТОМА И ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА.
1. На энергетической диаграмме распределения
электронов в основном состоянии атома
2. Число неспаренных электронов в основном
состоянии атома никеля равно 2
3. В периодах с увеличением порядкового номера элемента значение электроотрицательности возрастает
4. Электронная конфигурация валентного энергетического уровня 3s23p2 соответствует основному состоянию атома 28,14 Si
5. Число валентных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего высший оксид состава ЭО2 равно 4
6. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего летучее водородное соединение состава ЭН, равно 1
7. Максимальная степень окисления элемента, основному состоянию атома которого соответствует электронная конфигурация валентного энергетического уровня …3d54s2, равна 7
8. Максимальное число неспаренных электронов, которые могут располагаться на d-орбиталях, составляет 5
9. На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома
нарушается правило Гунда
10. Число нейтронов совпадает с числом протонов в ядре атома изотопа 12,6 C
11. Число нейтронов совпадает с числом протонов в ядрах атомов изотопов 28,14 Si(14) и 20,10 Ne(10)
12. Электронная конфигурация валентного энергетического уровня 3d54 s1 соответствует основному состоянию атома элемента 52,24 Cr
13. На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома
нарушается принцип Паули
II. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВА
1. Наибольшей полярностью в молекуле уксусной кислоты характеризуется связь между атомами водорода и кислорода
2. Формула вещества, в котором валентные орбитали центрального атома находятся в sp-гибридном состоянии, имеет вид BeF2
3. Частицей, для которой характерен донорно-акцепторный механизм образования химической связи, является BF4(-)
4. В узлах кристаллической решетки хлорида калия располагаются ионы калия и хлора
5. Формула молекулы вещества, в которой реализуется только ковалентный полярный тип связи, имеет вид HCl
6. Формула вещества, в молекуле которого содержатся пи-связи, имеет вид N2
7. Формула молекулы с наибольшей полярностью связи Э−Н имеет вид HF
8. Формула вещества, в молекулах которого валентные орбитали центрального атома находятся в sp-гибридном состоянии, имеет вид CO2
9. Наибольшее число пи-связей содержится в молекуле N2
10. Формула вещества, в молекуле которого атомы расположены в одной плоскости, имеет вид HNO3
11. Атомной кристаллической решеткой обладает вещество, формула которого имеет вид SiO2
12. Число общих электронных пар, участвующих в образовании связей в молекуле фосгена – COCl2, равно 4
13. Наибольшей полярностью в молекуле уксусной кислоты характеризуется связь между атомами водорода и кислорода
14. Формула вещества, в молекуле которого содержится одинаковое число сигма- и пи-связей, имеет вид CO2
III. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
1. В схеме превращений CuSO4-->CuCl2-->Cu(OH)2 веществами Х и Y являются BaCl2 и KOH
2. Формулы гидроксидов, проявляющих толькоосновные свойства, имеют вид Mg(OH)2 и Ba(OH)2
3. Формулы гидроксидов, которые которые нельзя получить растворением соответствующих оксидов в воде, имеют вид Mg(OH)2 Zn(OH)2
4. Формула гидроксида, который можно получить растворением в воде его оксида, имеет вид KOH
5. Формула оксида, при растворении которого вводе образуется кислота общей формулы H2ЭО4 имеет вид SO3
6. Формула кислоты, для которой характерно образование кислых солей, имеет вид H3PO4
7. Формула вещества, относящегося к классу кислых солей, имеет вид NaHCO3
8. При пропускании оксида серы (IV) в раствор щелочи возможно образование ___ и ____ солей. кислой и средней
9. Формулы оксидов, которые при растворении в воде образуют кислоты общей формулы H2ЭО3, имеют вид SO2 и CO2
10. Формулы гидроксидов, которые реагируют с водными растворами и кислот, и оснований, имеют вид Zn(OH)2 и Al(OH)3
11. В схеме превращений Fe-->FeCl3-->Fe(NO3)3 веществами Х и Y являются Cl2 и AgNO3
12. В схеме превращений Na-->NaOH-->NaHSO3 веществами Х и Y являются H2O и SO2
13. В схеме превращений NaOH-->NaHCO3-->CO2 веществами Х и Y являются CO2 и HCl
14. При пропускании аммиака в раствор ортофосфорной кислоты образуются соли, формулы которых имеют вид ____ и ____. NH4H2PO4 и (NH4)2HPO4
IV. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ СОСТАВА РАСТВОРОВ
1. Масса серной кислоты, содержащейся в 1 мл раствора с молярной концентрацией эквивалентов H2SO4 равной 2 моль/л, составляет 98 мг (с точностью до целого значения).
2. Массовая доля хлорида кальция в растворе, полученном при растворении 20 г CaCl2 и 180 г воды, составляет 10 % (с точностью до целого значения).
3. Моляльная концентрация сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 16 г CuSO4 в 100 г воды, составляет 1 моль/кг (с точностью до целого значения).
4. Масса сульфата магния, необходимого для приготовления 500 мл раствора с молярной концентрацией растворенного вещества 0,5 моль/л, составляет 30 г (с точностью до
целого значения).
5. Объем хлороводорода (н.у.), который содержится в 847,5 мл 36,5 %-го раствора соляной кислоты (ро=1,18 г/см3 ), составляет 224 литра (с точностью до целого значения).
6. Масса кристаллогидрата (MgSO4*7H2O ), необходимого для приготовления 1000 г раствора сульфата магния с массовой долей растворенного вещества 6%, составляет 123 г (с точностью до целого значения).
7. Массовая доля гидроксида натрия в растворе, полученном при разбавлении 200 мл 2,5М раствора NaOH в 5 раз, составляет 2 % (с точностью до целого значения;ро раствора=1г/см3).
8. Массовая доля сульфата меди (II) в растворе, полученном при растворении 50 г медного купороса (CuSO4*5H2O ) в 350 мл воды, составляет 8 % (с точностью до целого значения).
9. 100 г 40%-ного раствора гидроксида натрия разбавили водой до объема 500 мл. Молярная концентрация эквивалентов NaOH в полученном растворе составляет 2 моль/л (с точностью до целого значения).
10. Масса медного купороса, необходимого для приготовления 500 мл раствора сульфата меди (II) с массовой долей растворенного вещества 3,2%(ро=1г/см3) , составляет 25 г (с точностью до целого значения).
11. Объем хлороводорода ( н.у.), который содержится в 50 литрах 0,1 М раствора соляной кислоты, составляет 112 литров (с точностью до целого значения).
12. Для приготовления 10 л 0,1 М раствора гидроксида натрия требуется 40 г твердой щелочи (с точностью до целого значения).
13. Масса кристаллогидрата (Na2CO3*10H2O ), необходимая для приготовления 500 г раствора карбоната натрия с массовой долей растворенного вещества 10,6%, составляет 143 г (с точностью до целого значения).
14. Массовая доля хлорида кальция в растворе, полученном при смешении 300 г раствора с массовой долей CaCl2 15% и 200 г раствора с массовой долей 2,5%, составляет 10 % (с точностью до целого значения).
15. Объем хлороводорода (н.у.), который необходим для приготовления 20 литров 0,5 М раствора соляной кислоты, составляет 224 литра (с точностью до целого значения).
V. РАВНОВЕСИЯ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
1. Формула соли, в водном растворе которой индикатор лакмус приобретает красную окраску, имеет вид CuSO4
2. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению
имеет вид Na2CO3+H2SO4-->
3. Формула соли, процесс гидролиза которой в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид Al2(CO3)3
4. Наибольшее число катионов образуется при диссоциации в воде 1 моль соли, формула которой Na3PO4
5. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному
имеет вид FeCl3+NaOH-->
6. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному7. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации в воде 1 моль соли, формула которой имеет вид Al(NO3)3
8. Сильным электролитом является раствор вещества, формула которого имеет вид Al2(SO4)3
9. Формула соли, в водном растворе которой индикатор метиловый оранжевый приобретает желтую окраску, имеет вид Na3PO4
10. Формула соли, в водном растворе которой индикатор фенолфталеин приобретает малиновую окраску, имеет вид K2HPO4
11. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению
12. Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид
13. Формула соли, значение рН водного раствора которой равно 7, имеет вид K2SO4
14. Схема реакции, соответствующая сокращенному молекулярно-ионному уравнению
имеет вид H2SO4+KOH--->
15. Уравнение реакции, которая в водном растворе протекает практически до конца, имеет вид
16. Формула соли, водный раствор которой характеризуется рН <7, имеет вид CuSO4
17. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации 1 моль соли, имеющей формулу Fe2(SO4)3
VI. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
1. Для ОВР молярная масса вещества восстановителя равна 34 г/моль.
2. Схема процесса, в котором происходит восстановление серы, имеет вид SO3(2-)-->S
3. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении окислительно-восстановительной реакции равен 3
4. К окислительно-восстановительным относится реакция, схема которой имеет вид
5. Сумма коэффициентов в уравнении окислительно-восстановительной реакции равна 21
6. Схема, которая соответствует процессу окисления, имеет вид P(0)-->P(+5)
7. Формула вещества, которое в окислительно-восстановительной реакции
проявляет восстановительные свойства, имеет вид NaNO2
8. Схема процесса, в котором происходит окисление азота, имеет вид NH4(+)-->N2O
9. Формула вещества, которое способно проявлять только восстановительные свойства, имеет вид NaI
10. Формула вещества, которое способно проявлять свойства как окислителя, так и восстановителя, имеет вид HNO2
11. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении окислительно- восстановительной реакции равен 10
12. В окислительно-восстановительной реакции
сера является и окислителем, и восстановителем
13. Число электронов, которое принимает 1 моль окислителя в окислительно-восстановительной реакции равно 6
14. Молярная масса вещества-окислителя в окислительно-восстановительной реакции, схема которой имеет вид , равна 167 г/моль.
15. Число моль электронов, которое отдает 1 моль восстановителя в ОВР реакции , равно 2
16. Число моль электронов, которое принимает 1 моль окислителя в ОВР реакции равно 8
VII. ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ
1. Наименьшей растворимостью (моль/л) обладает карбонат двухвалентного металла, значение произведения растворимости которого равно 7.5*10^-14
2. Наименьшей растворимостью обладает гидроксид двухвалентного металла, значение произведения растворимости которого равно 2.2*10^-20
3. При разбавлении ацетатного буферного раствора в два раза значение величины pH не изменится
4. Масса гидроксида натрия, содержащаяся в 1 л его раствора, значение рН которого равно 12, составляет 0,4 г (альфа=1)
5. Значение рН раствора, полученного путем разбавления 0,05 М раствора серной кислоты (α = 1) в 10 раз, равно 2,0
6. Формула вещества, 0,01 М раствор которого характеризуется наибольшим значением рН, имеет вид KOH
7. Масса гидроксида калия, содержащаяся в 10 л его раствора, значение рН которого равно 11 составляет 0,56 г (альфа=1)
8. Масса ионов кальция, содержащаяся в 5 л насыщенного раствора карбоната кальция, равна 13,8 мг (ПР(CaCO3)=4,8*10^-9)
9. Формула вещества, 0,01 М раствор которого характеризуется наименьшим значением рН,имеет вид HNO3
10. Формула вещества, 0,01 М раствор которого характеризуется наименьшим значением рН, имеет вид HClO4
11. Масса карбоната кальция, содержащаяся в
1 л насыщенного раствора, равна 6,9 мг (ПР(CaCO3)=4,8*10^-9)
VIII. КАЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
1. Обнаружить ионы свинца (II) в присутствии ионов бария можно действием раствора KI
2. Формула реагента, действием которого можно обнаружить присутствие в растворе ионов железа (III), имеет вид NH4SCN
3. Отделить ионы Mg(2+) от ионов Zn(2+) можно действием раствора KOH
4. При действии избытка водного раствора аммиака на раствор, содержащий ионы Al(3+), Fe(3+), Zn(2+), Cu(2+) , в осадок выпадают Al(OH)3 и Fe(OH)3
5. Реагентом, действием которого можно обнаружить присутствие ионов NH4(+) в
растворе, является NaOH
6. Определить ионы калия в растворе можно действием реагента, формула которого имеет вид Na3[Co(NO2)6]
7. Действие водного раствора аммиака используется для обнаружения в исследуемом растворе ионов Cu(2+)
8. Действием подкисленного раствора перманганата калия можно обнаружить в растворе ионы NO2(-)
9. Реагентом, действием которого можно обнаружить присутствие ионов Fe(3+) в растворе, является K4[Fe(CN)6]
10. Соли калия окрашивают пламя горелки или спиртовки в фиолетовый цвет.
IX. КОЛИЧЕСТВЕННЫЙ АНАЛИЗ
1. Объем раствора гидроксида бария с молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л, необходимый для нейтрализации 25 мл раствора соляной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л, равен 50 мл.
2. Объем 0,1 М раствора NaOH , необходимый для нейтрализации раствора серной кислоты, содержащего 0,147 г H2SO4 , равен 30 мл.
3. Объем 0,1 М раствора NaOH, необходимый для нейтрализации раствора соляной кислоты, содержащего 0,073 г HCl, равен 20 мл.
4. При определении общей жесткости воды методом комплексонометрического титрования в качестве индикатора может быть использован эриохром черный
5. При сливании 30 мл 0,1М раствора CaCl2 20 мл 0,2М раствора (NH4)2C2O4 образуется осадок массой 0,384 г.
6. Для нейтрализации 25 мл раствора гидроксида калия c молярной концентрацией эквивалентов 0,2 моль/л требуется 50 мл раствора серной кислоты c молярной концентрацией эквивалентов 0,1 моль/л.
7. В аналитических лабораториях общую жесткость воды определяют методом комплексонометрического титрования.
8. Объем 0,1М раствора карбоната натрия, необходимый для осаждения ионов кальция из раствора, содержащего 0,324 г его гидрокарбоната, равен 20 мл.
X. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ И ФИЗИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ АНАЛИЗА
1. В потенциометрическом методе анализа от значения концентрации потенциалопределяющего иона зависит величина потенциала индикаторного электрода
2. Самопроизвольный распад ядер некоторых изотопов, на котором основаны ядерно-химические методы анализа, называется радиоактивным
3. Величина интенсивности электромагнитного излучения при прохождении через анализируемый образец в методе атомно- абсорбционной спектроскопии уменьшается
4. Метод потенциометрии основан на зависимости электродного потенциала от концентрации потенциалопределяющих ионов, которая характеризуется уравнением Нернста
5. Методы анализа, основанные на различной сорбционной способности определяемых веществ, называются хроматографическими
6. В методе потенциометрии аналитическим сигналом, значение которого линейно зависит от концентрации анализируемого вещества, является потенциал электрода
7. Согласно закону светопоглощения, на котором основаны спектрофотометрические методы анализа, зависимость оптической плотности от концентрации светопоглощающего вещества имеет линейный вид.
8. Свечение атомов или молекул, возникающее при переходах электронов из возбужденного состояния в основное, называется люминесценцией
9. Методы анализа, основанные на различной электропроводности растворов или расплавов определяемых веществ, называются кондуктометрическими
10. Методы анализа, основанные на различной электропроводности растворов или расплавов определяемых веществ, называются кондуктометрическими
11. Методы анализа, основанные на различной сорбционной способности определяемых веществ, называются хроматографическими
XI. ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ
1. Энтальпия образования NaNO3 соответствует тепловому эффекту реакции Na+1/2N2+3/2O2=NaNO3
2. Согласно второму началу термодинамики, в изолированных системах самопроизвольно могут протекать процессы, для которых справедливо выражение dS>=0
3. Согласно термохимическому уравнению
для получения 560 г оксида кальция требуется затратить 1775 кДж теплоты.
4. Если для реакции
dH=96.74 кДж, dS=-141Дж/К то температура, при
которой возможно ее протекание в прямом и обратном направлении, равна 413 C (зависимостью термодинамических функций от температуры пренебречь).
5.
объем пропана (н.у),который необходим для получения 10000 кДж теплоты,составляет 109,6 л.
6. Энтальпия образования Na2SO4 соответствует тепловому эффекту реакции 2Na+S+2O2=Na2SO4
7. Процесс, протекающий при постоянном значении давления в системе, называется изобарическим
8. Согласно второму началу термодинамики, состояние равновесия реализуется в изолированных системах, для которых справедливо выражение dS=0
9. Энтальпия образования K2SiO3 соответствует тепловому эффекту реакции
2K+Si+3/2O2=K2SiO3
10. Если для реакции CO(г)+2H2(г)=CH3OH(г) dH=-128,2 кДж и dS=-332,1 Дж/К то температура, при которой возможно ее протекание в прямом и обратном направлениях, равна 113 С (зависимостью термодинамических функций от температуры пренебречь).
11. Согласно второму началу термодинамики в изолированных системах самопроизвольно протекают процессы, для которых справедливо выражение dS>0
12. Энтальпия образования CaCO3 соответствует тепловому эффекту реакции
Ca+C+3/2O2=CaCO3
13. Энтальпия образования BaSO4 соответствует тепловому эффекту реакции
Ba+S+2O2=BaSO4
14. Формула для расчета теплового эффекта химической реакции
имеет вид
15. Процесс, протекающий при постоянном значении количества теплоты в системе, называется адиабатическим
XII. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА И КАТАЛИЗ
1. Уравнение реакции, скорость которой практически не зависит от изменения давления, имеет вид Cr2O3+2Al=2Cr+Al2O32. Уравнение реакции, скорость которой при стандартных условиях практически не зависит от изменения давления, имеет вид CaO+SiO2=CaSiO3
3. При увеличении давления в системе в 2 раза скорость элементарной гомогенной реакции
A2+B2=2AB увеличится в 4 раза
4. Если температурный коэффициент скорости равен 2, то при увеличении температуры от 20С до 50С скорость химической реакции увеличится в 8 раз.
5. Для увеличения скорости элементарной гомогенной реакции 2NO+Cl2=2NOCl в 64 раза необходимо увеличить давление в ___ раз(а).
6. Если температурный коэффициент скорости равен 2, то при увеличении температуры от 120С до 170С скорость химической реакции увеличится в 32 раз(а).
7. Выражение закона действующих масс для скорости прямой реакции
при условии ее элементарности имеет вид
8. Скорость химической реакции увеличилась в 16 раз при повышении температуры от 20C до 60C. Температурный коэффициент скорости данной реакции равен 2
9. Если температурный коэффициент скорости равен 3, то при увеличении температуры от 20С до 60С скорость химической реакции увеличится в 81 раз.
10. При увеличении объема реакционной смеси в 2 раза скорость элементарной гомогенной реакции 2CO+O2=2CO2 уменьшится в 8 раз
11. При увеличении давления в реакционной смеси в 2 раза скорость элементарной гомогенной реакции 2NO+Cl2=2NOCl увеличится в 8 раз.
12. Увеличение скорости химической реакции при введении катализатора происходит в результате уменьшения энергии активации
13. Выражение закона действующих масс для скорости прямой реакции
при условии ее элементарности имеет вид
14. Выражение закона действующих масс для скорости прямой реакции имеет вид
XIII. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
1. Для увеличения выхода продуктов реакции в равновесной системе
dH>0 необходимо повысить температуру
2. Для увеличения выхода продуктов реакции в равновесной системе
dH>0 необходимо повысить температуру
3. Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции
имеет вид К=[CO2]
4. Для увеличения выхода продуктов реакции в равновесной системе
5. Уравнение реакции, в которой при увеличении давления равновесие смещается в сторону продуктов, имеет вид
6. Уравнение реакции, в которой при изменении давления не происходит смещения равновесия, имеет вид
7. Параметром, изменение которого не вызывает смещения равновесия в системе
dH<0 является давление
8. Влияние изменений, которые происходят в равновесной химической системе под влиянием внешних воздействий, определяется принципом Ле Шателье
9. Значения концентраций веществ, устанавливаемые после достижения системой состояния равновесия, называются равновеснымиXIV. ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ
1. Молярная масса неэлектролита, раствор 60 г которого в 1000 г воды кипит при 101,04С (К(H2O)=0.52 град*кг/моль) , равна 30 г/моль.
2. Температура замерзания раствора, содержащего 6,4 г метилового спирта в 400 г воды, составляет – 0,93оС К(H2O)=1.86 град*кг/моль
3. Закон Рауля характеризует зависимость давления насыщенного пара растворителя над раствором от мольной доли растворенного вещества
4. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 32 г метанола CH3OH в 500 г воды, составляет 3,72 оС К(H2O)=1.86 град*кг/моль
5. Уравнение пи=c*R*T которое выражает зависимость между осмотическим давлением разбавленных растворов неэлектролитов при постоянной температуре и молярной концентрацией растворенного вещества, называется законом Вант-Гоффа
6. Температура замерзания раствора, содержащего 12,0 г формальдегида (HCHO) в 400 г воды, составляет -1,86оС K(H2O)=1.86 град*кг/моль
7. Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются изотоническим
8. Для соотношения значений осмотического давления растворов метанола (пи1) и этанола (пи2) в воде при 20оС с одинаковой массовой долей растворенного вещества, равной 0,05 %, справедливо выражение пи1>пи2
9. Понижение температуры замерзания раствора, содержащего 32 г метанола CH3OH в 500 г воды, составляет 3,72 оС K(H2O)=1.86 град*кг/моль
10. Для повышения температуры кипения раствора на 1,04оС необходимо в 500 г воды растворить 60 г мочевины (CO(NH2)2)
11. Соотношение значений осмотического давления растворов глюкозы (р1осм) и сахарозы (р2осм) при 25оС с одинаковой массовой долей растворенного вещества, равной 0,1%, подчиняется выражению р1осм>р2осм
12. Соотношение температур кипения растворов глюкозы (t1) и сахарозы (t2) с одинаковой массовой долей растворенного вещества, равной 1%, подчиняется выражению t1>t2
XV. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ГАЛЬВАНИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ. КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ
1. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из ртутного и кадмиевого электродов, погруженных в 0,2 М растворы их нитратов, равно 1,19 В
3. При нарушении никелевого покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид4. При добавлении щелочи в раствор, содержащий ионы серебразначение ЭДС гальванического элемента уменьшится
5. При работе гальванического элемента, состоящего из кадмиевого и никелевого электродов, погруженных в 0,02 М растворы их сульфатов, на катоде протекает реакция, уравнение которой имеет вид
7. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид
8. При работе гальванического элемента в стандартных условиях в качестве катода может выступать электрод из металла, обладающего большим значением потенциала
9. При работе гальванического элемента, состоящего из цинкового и никелевого электродов, погруженных в 0,1М растворы их сульфатов, на катоде протекает реакция, уравнение которой имеет вид
10. Значение ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и марганцевого электродов при стандартных условиях, равно 1.52 В (E Mn(2+)/Mn=-1.18В)
11. Наибольшим значением ЭДС при стандартных условиях будет обладать гальванический элемент, в котором катодом является медный электрод, а анодом магниевый электрод.
12. Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать Au
13. При нарушении оловянного покрытия на железном изделии в кислой среде на аноде будет протекать реакция, уравнение которой имеет вид
XVI. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. ЭЛЕКТРОЛИЗ
1. Масса серебра, выделившегося на катоде при пропускании тока силой 2,5 А в течение 30 минут через раствор нитрата серебра, составляет 5 г (выход по току 100%,F=96500 Кл/моль ).
2. Объем хлора, который образуется на инертном аноде при пропускании тока силой 10,8 А в течение 4 часов через раствор хлорида натрия, составляет 18 л (н. у.) (Выход по току 100%;F=96500 Кл/моль ).
3. Сумма коэффициентов в общем уравнении электролиза раствора хлорида меди (II) с инертными электродами равна 3
4. При электролизе водного раствора хлорида калия на инертном аноде протекает процесс, уравнение которого имеет вид
5. Сумма коэффициентов в общем уравнении процесса электролиза раствора нитрата меди (II) с инертными электродами равна 11
6. В результате полного электролиза водного раствора нитрата серебра с инертными электродами образуется раствор, значение рН которого <7
7. При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на катоде происходит выделение вещества, формула которого имеет вид Ag
8. Металлом, который нельзя получить электролизом водного раствора его соединения, является Ва
9. Сила тока, которую необходимо поддерживать для получения 16,2 г серебра путем электролиза раствора нитрата серебра за 30 минут, составляет 8 А (выход по току 100%,F=96500 Кл/моль ).
XVII. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ И АДСОРБЦИЯ
1. В результате процесса адсорбции вещества происходит упорядочение адсорбированных частиц на поверхности раздела фаз и энтропия системы уменьшается
2. Формула вещества, которое обладает поверхностно-активными свойствами в водных растворах, имеет вид Na2SO4
3. Уравнение, количественно характеризующее зависимость величины адсорбции от равновесной концентрации или парциального давления при постоянной температуре, называется изотермой адсорбции.
4. Поверхностная активность карбоновых кислот и их растворимых солей в водных растворах с увеличением длины углеводородного радикала возрастает
5. К количественным характеристикам дисперсных систем относится дисперсность
6. Характерным признаком объектов, изучаемых в коллоидной химии, является гетерогенность
XVIII. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
1. В соответствии с классификацией дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды к типу Ж/Ж относят нефть и молоко
2. Уравнение реакции, в результате которой возможно образование коллоидного раствора методом химической конденсации, имеет вид KCl+AgNO3
3. Образование коллоидного раствора происходит путём конденсирования и диспергирования частиц.
4. В природе образование дисперсных систем происходит при возникновении тумана
XIX. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ
1. Коллоидные частицы золя, полученного при введении в разбавленный раствор K2SO4 насыщенного раствора BaCl2 имеют положительный заряд
2. Согласно теории строения коллоидных растворов совокупность коллоидной частицы и диффузионного слоя ионов образует электронейтральную систему, которая называется мицеллой
3. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка разбавленного раствора гидроксида калия с раствором нитрата меди (II), в постоянном электрическом поле будет двигаться к аноду
4. Для очистки коллоидных растворов от ионных примесей применяют метод электродиализа
5. В результате нейтрализации электрического заряда и удаления гидратной оболочки коллоидных частиц (гранул) происходит их разрушение и коагуляция
XX. СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ
1. Интенсивность броуновского движения усиливается при уменьшении массы частиц
2. Наибольшее коагулирующее действие на золь с отрицательно заряженными коллоидными частицами оказывает AlCl3
3. Причиной возникновения светящегося конуса (конуса Тиндаля) при прохождении через коллоидный раствор светового потока является дифракционное рассеяние
4. Для йодида серебра полученного реакцией AgNO3+KI(изб)-->AgI+KNO3 наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион Fe(3+)
5. Ион, при добавлении которого в коллоидную систему происходит ее разрушение, называется коагулирующим
XXI. ОРГАНИЧЕСКИЕ И НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ
1. Процесс синтеза полимеров, в макромолекулах которых содержатся звенья разных мономеров, называется сополимеризацией
2. Представителем синтетических неорганических полимеров является эбонит
3. Представителем карбоцепных высокомолекулярных соединений является поливинилхлорид
4. Представителем гетероцепных высокомолекулярных соединений является эпоксидная смола
5. Представителем гетероцепных высокомолекулярных соединений является капрон
6. Представителем природных органических полимерных материалов, имеющих линейное строение, является целлюлоза
7. В качестве мономеров в реакциях полимеризации могут использоваться соединения, содержащие пи-связи
8. Полимерный материал тефлон производится на основе продукта полимеризации вещества, формула которого имеет вид C2F4
9. Низкомолекулярное вещество, последовательным присоединением молекул которого происходит образование макромолекул высокомолекулярного соединения, называется мономером
XXII. МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ПОЛИМЕРОВ
1. Вещества, из которых происходит образование активных центров на начальной стадии процесса полимеризации, называются инициаторами
2. Получение полистирола в промышленности основано на полимеризации винилбензола
3. Основным отличием реакций полимеризации от процессов поликонденсации является отсутствие побочных низкомолекулярных продуктов
4. Начальной стадией процесса полимеризации, сопровождающейся образованием активных центров, является инициирование
5. Полимеризацией винилового эфира уксусной кислоты получают поливинилацетат, который является основой клея ПВА.
XXIII. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА ПОЛИМЕРОВ
1. Стереорегулярные полимеры по сравнению с нерегулярными обладают большей способностью находиться в кристаллическом состоянии.
2. Переход полимеров из аморфного состояния в кристаллическое сопровождается увеличением механической прочности
3. Полимеры, обладающие кристаллической структурой, характеризуются, как правило, более узким интервалом температуры плавления по сравнению с аморфными.
4. Полимеры, отдельные звенья цепи которых повторяются в пространстве в определенном порядке, называются стереорегулярными
5. По своему физическому состоянию природный и синтетический каучуки представляют собой высокомолекулярные соединения, относящиеся к высокоэластичным полимерам.
6. Высокомолекулярные соединения, образующиеся в результате сшивки цепей при получении термореактивных полимеров, называются сетчатыми
7. Для замедления процесса старения полимеров в состав изделий вводятся вещества, которые называются антиоксидантами
8. К полимерам, обладающим термореактивными свойствами, относится эпоксидная смола
9. К полимерам, обладающим термопластическими свойствами, относится полипропилен
10. Полимером, обладающим термопластическими свойствами, является полистирол
11. Наибольшей стойкостью к воздействию химических реактивов и внешних факторов обладает полимер, формула которого имеет вид (-CF2-CF2-)n
12. Полимеры, макромолекулы которых содержат звенья разных мономеров, называются сополимерами
13. Природный и синтетический каучук представляют собой полимеры, макромолекулы которых характеризуются линейной структурой.
XXIV. БИОПОЛИМЕРЫ
1. Образование макромолекул белков происходит в результате реакции пептизации-аминокислот.
2. Природный (натуральный) каучук является продуктом полимеризации мономера, который называется 2-метилбутадиен-1,3
3. Одной из характерных особенностей первичной структуры белковой макромолекулы является наличие в ней пептидных связей.
4. Процесс разрушения связей, обеспечивающих сохранение четвертичной и третичной структур белка, называется денатурацией
5. Исходное вещество, которое используется в производстве ацетатного шелка, является сложным эфиром целлюлозы и уксусной кислоты.
2. Объем хлора, который образуется на инертном аноде при пропускании тока силой 10,8 А в течение 4 часов через раствор хлорида натрия, составляет 18 л (н. у.) (Выход по току 100%;F=96500 Кл/моль ).
3. Сумма коэффициентов в общем уравнении электролиза раствора хлорида меди (II) с инертными электродами равна 3
4. При электролизе водного раствора хлорида калия на инертном аноде протекает процесс, уравнение которого имеет вид5. Сумма коэффициентов в общем уравнении процесса электролиза раствора нитрата меди (II) с инертными электродами равна 11
6. В результате полного электролиза водного раствора нитрата серебра с инертными электродами образуется раствор, значение рН которого <7
7. При электролизе водного раствора нитрата серебра с инертными электродами на катоде происходит выделение вещества, формула которого имеет вид Ag
8. Металлом, который нельзя получить электролизом водного раствора его соединения, является Ва
9. Сила тока, которую необходимо поддерживать для получения 16,2 г серебра путем электролиза раствора нитрата серебра за 30 минут, составляет 8 А (выход по току 100%,F=96500 Кл/моль ).
XVII. ПОВЕРХНОСТНЫЕ ЯВЛЕНИЯ И АДСОРБЦИЯ
1. В результате процесса адсорбции вещества происходит упорядочение адсорбированных частиц на поверхности раздела фаз и энтропия системы уменьшается
2. Формула вещества, которое обладает поверхностно-активными свойствами в водных растворах, имеет вид Na2SO4
3. Уравнение, количественно характеризующее зависимость величины адсорбции от равновесной концентрации или парциального давления при постоянной температуре, называется изотермой адсорбции.
4. Поверхностная активность карбоновых кислот и их растворимых солей в водных растворах с увеличением длины углеводородного радикала возрастает
5. К количественным характеристикам дисперсных систем относится дисперсность
6. Характерным признаком объектов, изучаемых в коллоидной химии, является гетерогенность
XVIII. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ
1. В соответствии с классификацией дисперсных систем по агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды к типу Ж/Ж относят нефть и молоко
2. Уравнение реакции, в результате которой возможно образование коллоидного раствора методом химической конденсации, имеет вид KCl+AgNO3
3. Образование коллоидного раствора происходит путём конденсирования и диспергирования частиц.
4. В природе образование дисперсных систем происходит при возникновении тумана
XIX. КОЛЛОИДНЫЕ РАСТВОРЫ
1. Коллоидные частицы золя, полученного при введении в разбавленный раствор K2SO4 насыщенного раствора BaCl2 имеют положительный заряд
2. Согласно теории строения коллоидных растворов совокупность коллоидной частицы и диффузионного слоя ионов образует электронейтральную систему, которая называется мицеллой
3. Коллоидная частица, образующаяся при взаимодействии избытка разбавленного раствора гидроксида калия с раствором нитрата меди (II), в постоянном электрическом поле будет двигаться к аноду
4. Для очистки коллоидных растворов от ионных примесей применяют метод электродиализа
5. В результате нейтрализации электрического заряда и удаления гидратной оболочки коллоидных частиц (гранул) происходит их разрушение и коагуляция
XX. СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ КОЛЛОИДНЫХ РАСТВОРОВ
1. Интенсивность броуновского движения усиливается при уменьшении массы частиц
2. Наибольшее коагулирующее действие на золь с отрицательно заряженными коллоидными частицами оказывает AlCl3
3. Причиной возникновения светящегося конуса (конуса Тиндаля) при прохождении через коллоидный раствор светового потока является дифракционное рассеяние
4. Для йодида серебра полученного реакцией AgNO3+KI(изб)-->AgI+KNO3 наилучшим коагулирующим действием будет обладать ион Fe(3+)
5. Ион, при добавлении которого в коллоидную систему происходит ее разрушение, называется коагулирующим
XXI. ОРГАНИЧЕСКИЕ И НЕОРГАНИЧЕСКИЕ ПОЛИМЕРЫ
1. Процесс синтеза полимеров, в макромолекулах которых содержатся звенья разных мономеров, называется сополимеризацией
2. Представителем синтетических неорганических полимеров является эбонит
3. Представителем карбоцепных высокомолекулярных соединений является поливинилхлорид
4. Представителем гетероцепных высокомолекулярных соединений является эпоксидная смола
5. Представителем гетероцепных высокомолекулярных соединений является капрон
6. Представителем природных органических полимерных материалов, имеющих линейное строение, является целлюлоза
7. В качестве мономеров в реакциях полимеризации могут использоваться соединения, содержащие пи-связи
8. Полимерный материал тефлон производится на основе продукта полимеризации вещества, формула которого имеет вид C2F4
9. Низкомолекулярное вещество, последовательным присоединением молекул которого происходит образование макромолекул высокомолекулярного соединения, называется мономером
XXII. МЕТОДЫ ПОЛУЧЕНИЯ ПОЛИМЕРОВ
1. Вещества, из которых происходит образование активных центров на начальной стадии процесса полимеризации, называются инициаторами
3. Основным отличием реакций полимеризации от процессов поликонденсации является отсутствие побочных низкомолекулярных продуктов
4. Начальной стадией процесса полимеризации, сопровождающейся образованием активных центров, является инициирование
5. Полимеризацией винилового эфира уксусной кислоты получают поливинилацетат, который является основой клея ПВА.
XXIII. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА ПОЛИМЕРОВ
1. Стереорегулярные полимеры по сравнению с нерегулярными обладают большей способностью находиться в кристаллическом состоянии.
2. Переход полимеров из аморфного состояния в кристаллическое сопровождается увеличением механической прочности
3. Полимеры, обладающие кристаллической структурой, характеризуются, как правило, более узким интервалом температуры плавления по сравнению с аморфными.
4. Полимеры, отдельные звенья цепи которых повторяются в пространстве в определенном порядке, называются стереорегулярными
5. По своему физическому состоянию природный и синтетический каучуки представляют собой высокомолекулярные соединения, относящиеся к высокоэластичным полимерам.
6. Высокомолекулярные соединения, образующиеся в результате сшивки цепей при получении термореактивных полимеров, называются сетчатыми
7. Для замедления процесса старения полимеров в состав изделий вводятся вещества, которые называются антиоксидантами
8. К полимерам, обладающим термореактивными свойствами, относится эпоксидная смола
9. К полимерам, обладающим термопластическими свойствами, относится полипропилен
10. Полимером, обладающим термопластическими свойствами, является полистирол
11. Наибольшей стойкостью к воздействию химических реактивов и внешних факторов обладает полимер, формула которого имеет вид (-CF2-CF2-)n
12. Полимеры, макромолекулы которых содержат звенья разных мономеров, называются сополимерами
13. Природный и синтетический каучук представляют собой полимеры, макромолекулы которых характеризуются линейной структурой.
XXIV. БИОПОЛИМЕРЫ
1. Образование макромолекул белков происходит в результате реакции пептизации-аминокислот.
2. Природный (натуральный) каучук является продуктом полимеризации мономера, который называется 2-метилбутадиен-1,3
3. Одной из характерных особенностей первичной структуры белковой макромолекулы является наличие в ней пептидных связей.
4. Процесс разрушения связей, обеспечивающих сохранение четвертичной и третичной структур белка, называется денатурацией
5. Исходное вещество, которое используется в производстве ацетатного шелка, является сложным эфиром целлюлозы и уксусной кислоты.
Комментариев нет:
Отправить комментарий